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复分解反应的定义与条件高三网(复分解反应的定义)

发布时间:2024-08-22 22:27:43 编辑:易富鸿 来源:

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1、1.复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

2、可简记为AB+CD=AD+CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。

3、为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。

4、方法指导:复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型。

5、要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。

6、酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

7、因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应。

8、2.复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件。

9、下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

10、(1)酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

11、如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(2)酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。

12、如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20(3)盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

13、如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓(4)盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体)。

14、如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ; NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应方法指导:概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握。

15、一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成。

16、这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

17、反应条件:气体:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沉淀:Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH水:H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O。

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